锌与足量的盐酸反应,当放出0.6可氢气时,已消耗掉多少克锌
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 23:02:41
锌与足量的盐酸反应,当放出0.6可氢气时,已消耗掉多少克锌
锌与足量的盐酸反应,当放出0.6可氢气时,已消耗掉多少克锌
锌与足量的盐酸反应,当放出0.6可氢气时,已消耗掉多少克锌
Zn的相对原子质量=65
Zn+2Hcl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.6 (初中做法)
x=65*0.6/2=19.5 g
Zn+2Hcl=ZnCl2+H2
1mol 1mol (高中做法)
x 0.3mol
x=0.3mol Zn=0.3mol*65g/mol=19.5g
0.6/2=0.3mol
0.3*65=19.5g
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 2
X 0.6
X=65*0.6/2=19.5g
已消耗掉19.5克锌
锌与足量的盐酸反应,当放出0.6可氢气时,已消耗掉多少克锌
体积和PH相同的盐酸和醋酸,与足量锌粉反应,当放出等量氢气时,反应时间的快慢?
相同质量的纳,镁,铝与足量盐酸反应放出的氢气体积是多少
锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少?
锌与盐酸反应生成氢气和氧化锌,实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时:可放出0.02g氢气.问:A是什么元素?
500ml的盐酸与足量的锌反应,放出氢气5.6l(标况下),则盐酸的物质的量浓度 着急呀
锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7克锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多
锌和盐酸反应生成氢气和氧化锌.实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制氢气和氯化氢的质量各多少
锌和盐酸反应后生成氢气和氯化锌.实验室利用6.5克锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少
锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少
0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?
今有铁和锌的混合物12.1克与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L,求反应中消耗氯化氢的物质的量
相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为() 相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为()
要解答过程和说明原理,在今晚,相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为()相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为()
相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的铝,镁,铁,锌反应,放出氢气为什么一样多?不是与相对原子质量有关吗?
有fe和另一种金属组成的混合物5.6与足量的盐酸反应,放出氢气0.21
含杂质2%的锌粒10g与足量稀盐酸反应,可生成氢气多少升?