二氧化碳有哪些化学性质?有哪些物理性质?它的用途与制法有哪些?

二氧化碳有哪些化学性质?有哪些物理性质?它的用途与制法有哪些?
二氧化碳有哪些化学性质?有哪些物理性质?它的用途与制法有哪些?

二氧化碳有哪些化学性质?有哪些物理性质?它的用途与制法有哪些?
物理性质：表面张力：约3.0dyn/cm 　　密度：1.8kg/m3二氧化碳
粘度：比四氯乙烯粘度低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维.） 　　二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应. 　　它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体. 　　特点：没有闪点,不燃；无色无味,无毒性.
　碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到.
用途：氧化碳的用途
　　气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等. 　　二氧化碳在焊接领域应用广泛. 　　如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法 　　固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在镁在二氧化碳中燃烧
舞台中用于制造烟雾. 二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO₂来灭火,因为：2Mg + CO₂==点燃== 2MgO + C、4Na + CO₂==点燃==2Na₂O + C、4K + CO₂==点燃== 2K2O + C. 　　二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.光合作用总反应：CO₂+H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 + O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水,光合作用的产物不仅是糖类,还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪,因此光合作用产物应当是有机物. 　　各步分反应： 2H2O —光照→ 2[H+] + O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP + Pi —→ ATP （递能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH?O）n + C5化合物（有机物的生成） 　　二氧化碳还可用于制取金刚石,反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C,反应的条件为440℃及800个大气压,在这样的条件下,二氧化碳会形成超流体,能够吸附在钠的表面,加速电子从钠传递至二氧化碳的过程.当温度降低至400℃时,就没有金刚石的产生了,当压力下降时,生成物也主要以石墨为主. 　　液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒,但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%,人呼出的气体中二氧化碳约占4%.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.
二氧化碳的产生
　　（1）凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO₂ 　　（2）石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中,也要释放出CO₂. 　　（3）石油、煤炭在生产化工产品过程中,也会释放出CO₂ 　　（4）所有粪便、腐植酸在发酵,熟化的过程中也能释放出CO₂ 　　（5）所有动物在呼吸过程中,都要吸氧气吐出CO₂ 　　（6）所有绿色植物都吸收CO₂释放出氧气,进行光合作用.CO₂气体,就是这样,在自然生态平衡中,进行无声无息的循环.
工业制法
　　高温煅烧石灰石 　　CaCO3==高温== CaO + CO₂↑
实验室制法
　　大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥,盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl)气体,所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO?)溶液除去气体中的氯化氢.溶液中的反应,气体溢出时会带出水蒸气,所以要求严格或必要时要对气体进行干燥,通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥. 　　
CaCO3+ 2HCl CH3COONa + H₂O + CO₂↑
二氧化碳的用途
　　气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等. 　　二氧化碳在焊接领域应用广泛. 　　如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法 　　固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在镁在二氧化碳中燃烧
舞台中用于制造烟雾. 二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO₂来灭火,因为：2Mg + CO₂==点燃== 2MgO + C、4Na + CO₂==点燃==2Na₂O + C、4K + CO₂==点燃== 2K2O + C. 　　二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.光合作用总反应：CO₂+H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 + O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水,光合作用的产物不仅是糖类,还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪,因此光合作用产物应当是有机物. 　　各步分反应： 2H2O —光照→ 2[H+] + O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP + Pi —→ ATP （递能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH?O）n + C5化合物（有机物的生成） 　　二氧化碳还可用于制取金刚石,反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C,反应的条件为440℃及800个大气压,在这样的条件下,二氧化碳会形成超流体,能够吸附在钠的表面,加速电子从钠传递至二氧化碳的过程.当温度降低至400℃时,就没有金刚石的产生了,当压力下降时,生成物也主要以石墨为主. 　　液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒,但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%,人呼出的气体中二氧化碳约占4%.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.

二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2...

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二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：
灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二氧化碳的制法
1、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

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1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==Ca...

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1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

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二氧化碳的化学性质是1、一般情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧2 二氧化碳与水发生反应生成碳酸能使紫色石蕊试液变红 3二氧化碳与澄清石灰水发生反应
物理性质、二氧化碳密度大于空气 二氧化碳是无色无味气体 二氧化碳能溶于水 二氧化碳有三态变化、 用途是可用于灭火【即利用了化学性质又利用了物理性质】可作化工原料 干冰可用作制冷剂、制造舞台效果等、二氧化碳可用作气体肥料、绿色植物光合作用需要...

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二氧化碳的化学性质是1、一般情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧2 二氧化碳与水发生反应生成碳酸能使紫色石蕊试液变红 3二氧化碳与澄清石灰水发生反应
物理性质、二氧化碳密度大于空气 二氧化碳是无色无味气体 二氧化碳能溶于水 二氧化碳有三态变化、 用途是可用于灭火【即利用了化学性质又利用了物理性质】可作化工原料 干冰可用作制冷剂、制造舞台效果等、二氧化碳可用作气体肥料、绿色植物光合作用需要二氧化碳 手打的、辛苦的嘞、 慢慢背哈

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我就只写我们常用的了。
化学性质：二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2+Co2=====CaCo3↓+H2O)
物理性质：密度比空气（氧气）大，无色无味，不具有挥发性。
用途：二氧化碳灭火、制作碳酸钙.......
制作：碳酸钙与盐酸反映（主要用这个）...

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我就只写我们常用的了。
化学性质：二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2+Co2=====CaCo3↓+H2O)
物理性质：密度比空气（氧气）大，无色无味，不具有挥发性。
用途：二氧化碳灭火、制作碳酸钙.......
制作：碳酸钙与盐酸反映（主要用这个）

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