2H2和O2达成多少百分比才能燃烧 2H2和O2达成多少百分比才能燃烧

2H2和O2达成多少百分比才能燃烧 2H2和O2达成多少百分比才能燃烧 氧气和氢气比例2H2+O2=2H2O有个百分比,百分比例是多少才能燃烧? 化学方程式2H2+O2=燃烧=中,H2和O2质量比为多少?为什么 用多少H2和O2才能使大火充分燃烧和氧气 2H2+O2=2H2O2H2=多少浓度?O2=多少浓度?2H2O=多少浓度?氧气和氢气的比例是多少才能燃烧?氧气：多少氢气：多少 O2和H2比例是多少才能燃烧出最大火焰? 已知下面两个热化学方程式2H2(g) + O2 (g)==== 2H2O(l) H=-571.5KJ/MOL C3H8(g)+ 5O2== 3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220 KJ/MOL我问 当1MOL H2和C3H8混合气体完全燃烧 放热多少?为什么是 769. H2+多少O2=2H20(能燃烧）多少克 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/mo试比较相同质量的H2和C3H8燃烧,产生的热量的比值约为 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 盖斯定律的运用已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）,欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是?这怎么算呢 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2（g） △H=-566kj/mol求完全燃烧30g对H2相对密度为7.5的水煤气所放出的热量为多少?（生成H2为液态）生成H2O为液态 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol.设有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是多少 高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则 2O和O2质量相等吗?2H和H2呢？是不是也一样 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l) △H=-890KJ/mol现有H2和CH4的混合气体112L（标况）,使其完全燃烧生成二氧化碳和液态水 若实验测的反应放热3695kj,则原混合气体中H2和CH4 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）h=-483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为? 在化学反应2H2+O2 2H2O中的最小微粒是：A、H2O B、O2 C、H2 D、H和O