作业帮某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0,pKa2 = 5.0,请填写以下情况的pH.1.[HA-]为最大值 2.[H2A] = [A2-]
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:25:16
![某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0,pKa2 = 5.0,请填写以下情况的pH.1.[HA-]为最大值 2.[H2A] = [A2-]](/uploads/image/z/4804694-62-4.jpg?t=%E6%9F%90%E4%BA%8C%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8H2A%E7%9A%84pKa1+%3D+2.0%2CpKa2+%3D+5.0%2C%E8%AF%B7%E5%A1%AB%E5%86%99%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E6%83%85%E5%86%B5%E7%9A%84pH.1.%5BHA-%5D%E4%B8%BA%E6%9C%80%E5%A4%A7%E5%80%BC+2.%5BH2A%5D+%3D+%5BA2-%5D)
某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0,pKa2 = 5.0,请填写以下情况的pH.1.[HA-]为最大值 2.[H2A] = [A2-]
某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0,pKa2 = 5.0,请填写以下情况的pH.1.[HA-]为最大值 2.[H2A] = [A2-]
某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0,pKa2 = 5.0,请填写以下情况的pH.1.[HA-]为最大值 2.[H2A] = [A2-]
您第一个问题我实在不明所以,什么方法用尽列出来都是恒等式.
第二个问题就很简单了,选择题的话可以一下选出答案.
H2A = H+ + HA- Ka1=[H+]*[HA-]/[H2A]=10-2
HA- = H+ + A2- Ka2=[H+]*[A2-]/[HA-]=10-5
Ka1*Ka2=[H+]2*[A2-]/H2A=10-7 [H2A]=[A2-] [H+]2=10-7
[H+]=10-3.5 pH=3.5