作业帮45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L （标准状况）气体时,停止通电.请回答下（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为 、 ；（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 03:56:34
45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L （标准状况）气体时,停止通电.请回答下（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为 、 ；（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况
45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L （标准状况）气体时,停止通电.请回答下
（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为 、 ；
（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；
（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中,充分反应后,则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是 ；
（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中,使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计）,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为 .
．（1）2Cl-—2e-=Cl2 ↑ 4OH- —4e-=O2↑+ 2H2O
（2）3.36 （3）c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H ) （5）0.3
求详解
45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L （标准状况）气体时,停止通电.请回答下（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为 、 ；（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况
（1） 总反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
阳极：2Cl- =Cl2 ↑ +2e-
已知氯离子为0.1mol
产生Cl2为0.05mol
阳极收集到2.24L 物质的量为0.1mol
所以O2为0.05mol
4OH- =O2↑+ 2H2O +4e-
Cl-电解完之后,就相当于是电解水
（2）阴极反应：2H+ +2e-=H2
阳极转移电子数为0.1+0.05X4=0.3mol
生成H2为0.3/2=0.15mol
体积为3.36L
（3） 若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中
阳极产生的是Cl2 0.05mol
电解后的溶液为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
0.1 0.1
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
0.1 0.05 0.05 0.05
完全反应 生成0.05mol NaClO 和0.05mol NaCl
ClO水解 浓度小于Cl-
所以离子关系为
c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )
（4）阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中
阳极产生的气体为0.05molCl2和0.05mol O2
Na2SO3溶液物质的量为1X0.5=0.5mol
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
0.05 0.05
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
0.05 0.1
Na2SO4的物质的量为0.05+0.1=0.15mol
浓度为0.15/0.5=0.3mol/L