醋酸-NaOH的滴定曲线 在开始时PH上升较快 后来逐渐平缓 接近PH突跃时 PH上升又变快 这是为啥呢?

醋酸-NaOH的滴定曲线 在开始时PH上升较快 后来逐渐平缓 接近PH突跃时 PH上升又变快 这是为啥呢?
醋酸-NaOH的滴定曲线 在开始时PH上升较快 后来逐渐平缓 接近PH突跃时 PH上升又变快 这是为啥呢?

醋酸-NaOH的滴定曲线 在开始时PH上升较快 后来逐渐平缓 接近PH突跃时 PH上升又变快 这是为啥呢?
滴定刚开始时,由于HAc是弱酸,本身解离出的H+浓度较低,大量被NaOH中和,所以pH上升较快.
当NaOH加到一定程度时,体系中形成HAc-Ac-缓冲溶液,对加入的NaOH有较强的抵抗力,此时pH变化不大.
接近滴定终点时由于HAc消耗殆尽,此时pH会迅速变大,就与NaOH滴定强酸差不多了.

因为NaOH是强碱性化学物质，醋酸是弱酸，所以在开始时PH上升较快；但是后来逐渐平缓 是因为后来有醋酸不断产生H+离子，中和NaOH；接近PH突跃时 PH上升又变快，是因为醋酸钠是偏碱性的，在中性的溶液中醋酸钠会显示碱性所以PH上升又变快