2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应.求：1、稀盐酸中溶质、溶剂的质量2、反应后所得溶液的质量是多少?其中溶质和溶剂的质量各是多少还有一道问题呃：在一烧杯里装有水，底部放一新鲜鸡蛋

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 04:40:03

2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应.求：1、稀盐酸中溶质、溶剂的质量2、反应后所得溶液的质量是多少?其中溶质和溶剂的质量各是多少还有一道问题呃：在一烧杯里装有水，底部放一新鲜鸡蛋
2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应.
求：1、稀盐酸中溶质、溶剂的质量
2、反应后所得溶液的质量是多少?其中溶质和溶剂的质量各是多少
还有一道问题呃：在一烧杯里装有水，底部放一新鲜鸡蛋，使鸡蛋保鲜应加入熟石灰，请用化学方程式表示原理

2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应.求：1、稀盐酸中溶质、溶剂的质量2、反应后所得溶液的质量是多少?其中溶质和溶剂的质量各是多少还有一道问题呃：在一烧杯里装有水，底部放一新鲜鸡蛋
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
24 73 95 2
2.4g x y z
24/2.4 = 73/x = 95/y = 2/z
x = 7.3g,y = 9.5g,z = 0.2g
(1)稀盐酸中溶质质量 = 7.3g,溶剂的质量 = 50-7.3 = 42.7g
(2)反应后所得溶液的质量 = 2.4+50-0.2 = 52.2g
其中溶质的质量 = 9.5g,溶剂的质量 = 52.2-9.5 = 42.7g
使鸡蛋保鲜应加入熟石灰,请用化学方程式表示原理：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

1,n(Mg)=0.1mol
m（HCl）=2*0.1*37.5=7g
m(H20)=50-7=43g
2,反应后走掉氢气的质量。
n(H2)=0.1mol,m(H2)=0.2g
溶剂还是那么多水，溶质就是MgCl2,7+2.4-0.2=9.2

由化学方程式知反应生成0.2g氢气盐酸中HCl为3.65g
所以盐酸中溶质质量3.65g 溶剂质量为 50-7.3=42.7g
通过化学方程式可知生成氯化镁和氢气
氯化镁MgCl2 镁离子和氯离子个数比是1：2
所以溶液中的溶质氯化镁质量应该是2.4+2*3.55=9.5g
生成氢气的质量可求得为0.2g
根据质量守恒所以现在溶液的质...

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收起

Mg有0.1mol Mg+2HCl ==MgCl 2+ H2 可得有HCl 0.2mol 7.3g
反应放掉H2 0.1mol 0.2g 溶液质量52.2 溶质 MgCl2 0.1mol 5.95g