把2.8g铁片放入20g稀盐酸中恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数.（中间算的步骤不说了哈）反应后溶液的溶质为6.35,求质量分数是：6.25除以2.8g（铁的质量）+20g

把2.8g铁片放入20g稀盐酸中恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数.（中间算的步骤不说了哈）反应后溶液的溶质为6.35,求质量分数是：6.25除以2.8g（铁的质量）+20g
把2.8g铁片放入20g稀盐酸中恰好完全反应求
反应后所得溶液中溶质的质量分数.（中间算的步骤不说了哈）反应后溶液的溶质为6.35,求质量分数是：6.25除以2.8g（铁的质量）+20g（稀盐酸的质量）-0.1g（反应后得到氢气的质量）=27.97％ 我的问题是求溶液是用2.8g（铁的质量）+20g（稀盐酸的质量）-0.1g（反应后得到氢气的质量）不是质量守恒定律是反应的物体质量吗?那个20里面有水没参加反应啊?这样列式还对吗?

把2.8g铁片放入20g稀盐酸中恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数.（中间算的步骤不说了哈）反应后溶液的溶质为6.35,求质量分数是：6.25除以2.8g（铁的质量）+20g
是对的.这个式子仍然是按质量守恒列出来的.
根据质量守恒,进入的物质-离开的物质=原物质的增量.
原物质为20g盐酸,进入的物质为2.8g铁,离开的物质为0.1g的氢气.按上式就是
增量为2.8-0.1,最终的总物质就是20+2.8-0.1.
水没参加反应,既不贡献“进入”,也不贡献“离开”,所以不作考虑.