某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,
（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不合理的是…（　A　　）
A、c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol•L-1 \x05\x05\x05B、c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)\x05\x05D、c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) +c( H2A)
我知道第一步不是可逆的,但这样似乎没什么影响啊,c( H2A) =0有和没有不都是可以的吗?

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na
根据此酸第一步完全电离可知HA-离子不会发生水解,即Na2A溶液中,只有
A2- +H2O HA- + OH- 这一步水解过程,也就是此溶液中并不存在H2A分子
根据你所说,这个分子的浓度为0,有和没有都可以,原则上没问题,但在题目里面要求我们做出判断,A选项中列出了C（H2A）也就是说在判断里出现了这个分子,与题目所给信息不和

这意义不一样啊,你加上了H2A就违背了客观事实,就像保留小数点样3和3.00虽然数值相等,但意义却不一样,就是这个道理

A 根据“A2-”的守恒去做，H2A完全电离.
B 酸碱平衡，来自于水的H和OH相等。
C 电荷守恒，正电荷和负电荷守恒。
D 化合物配比守恒Na和A的浓度2比1。
所以有和没有这项没影响。
题目有问题。