已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时

已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时
已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时

已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时
（这种酸其实就是硫酸,只不过在高中把它看成两级电离都是完全的）
H2A = H+ + HA-（第一步电离完全）,HA- = H+ + A2-（第二步电离是可逆的）
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：Na2A = 2Na+ + A2-（完全）,A2- + H2O = HA- + OH-（可逆）,根据物料守恒定律,c(Na+) = 0.2mol/L,c(HA-) + c(A2-) = 0.1mol/L,所以c(A2-) + c(HA-) + 2c(Na+) = 0.5mol/L是对的.
B、0.1mol/L的H2A溶液中：H2A = H+ + HA-（完全）,HA- = H+ + A2-（可逆）.
计算如下：
可逆反应：HA- = H+ + A2-
起始浓度：0.1 0.1 0
平衡浓度：0.1-x 0.1+x x
Ka = [(0.1+x)·x]/(0.1-x) = 1×10^(-2) = 0.01,解得：x = 0.008
c(H+) = 0.108mol/L < 0.12mol/L,错.
如果时间紧张,还可以简化：因为一级电离对二级电离抑制,所以0.1+x≈0.1,0.1-x≈0.1,所以K≈ c(A2-) ,即 x = 0.01,则c(H+) ≈ 0.11mol/L,也可以知道c(H+) < 0.12mol/L.
C、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L的Na2A溶液等体积混合,两者的浓度均变为0.05mol/L.
由于有：
HA- = H+ + A2-（可逆）……Ka = 1×10^(-2)
A2- + H2O = HA- + OH-（可逆）……Kh = Kw/Ka = 1×10^(-12) < Ka
所以溶液显酸性,错.
D、0.1mol/L的NaHA溶液中：NaHA = Na+ + HA-（完全）,HA- = H+ + A2-（可逆）,没有HA-的水解.所以c(Na+) > c(H+) > c(HA-) > c(A2-) > c(OH-),对.