已知离解能D(N2)=950KJ/mol,NF3气体的△fHmΘ=113KJ/mol,D(F2)=1

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 07:22:50
已知离解能D(N2)=950KJ/mol,NF3气体的△fHmΘ=113KJ/mol,D(F2)=1
已知:Zn+S=ZnS(s) △fHm =-189.5kJ/molZnS+2O2=ZnSO4(s) △fHm =-789.1kJ/mol.则ZnSO4(s)的标准生成焓 【 】A-978.6kJ/mol B-599.65kJ/mol

已知:Zn+S=ZnS(s)△fHm=-189.5kJ/molZnS+2O2=ZnSO4(s)△fHm=-789.1kJ/mol.则ZnSO4(s)的标准生成焓【】A-978.6kJ/molB-599

化学摩尔焓,求甲醇的△fHm已知甲醇的标准热燃烧为-726.6kJ.mol^-1即:CH3OH(l)+3/2 O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△fHm{H2O(l)}=-286.8kJ.mol^-1,△fHm{CO2(g)}=-393.5kJ.mol^-1,求甲醇的△fHm.

化学摩尔焓,求甲醇的△fHm已知甲醇的标准热燃烧为-726.6kJ.mol^-1即:CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△fHm{H2O(l)}=-286.8kJ.mol^

已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A.+184.6KJ/mol B.-92.3KJ/mol C.-369.2KJ/mol D.+92.3KJ/mol

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6KJ/molB.-92.3KJ/molC.-3

已知H?H键的键能为436 kJ/mol,Cl?Cl键的键能为243 kJ/mol,H?Cl键的键能为431 kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热(△H)等于( )A.-183kJ?mol?1B.183 kJ?mol?1C.-862kJ?mol?1D.862kJ?mol?1

已知H?H键的键能为436kJ/mol,Cl?Cl键的键能为243kJ/mol,H?Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(△H)等于()A.-183kJ?

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/molC、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5kJ/mol

有关化学反应热效应已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) = SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( ).A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.< 196.64kJ D.> 196.64kJ对不起,刚才题

有关化学反应热效应已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=―98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为().A.196.64kJB.

已知C的燃烧热△H=—Q1kJ/mol,CO的燃烧热△H=—Q2kJ/mol,则1mol焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中含1/3体积的CO,2/3体积的CO2时放出的热量是:A (Q1 - Q2 /3)kJ B 2/3 Q2 kJ C (Q1+Q2)/3 kJ D 1/3 Q1 kJ

已知C的燃烧热△H=—Q1kJ/mol,CO的燃烧热△H=—Q2kJ/mol,则1mol焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中含1/3体积的CO,2/3体积的CO2时放出的热量是:A(Q1-Q2/3)kJB

sf6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S-F键.已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H为多少?为什么是-1220kj/mol而

sf6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S-F键.已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 三角形H=-92kJ/mol 已知N三N键能948.9kJ/mol,H-H键能436.0kJ/mol,则N-H键能为?

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)三角形H=-92kJ/mol已知N三N键能948.9kJ/mol,H-H键能436.0kJ/mol,则N-H键能为?N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)三角

有关热化学方程式的一个的简单问题N2(g)+O2(g)==2NO(g),1mol的N2化学键断裂要吸热946kJ,1mol的O2化学键断裂要吸热498kJ,2mol的NO化学键形成要放热632kJ/mol *2mol=1264kJ,反应热是946kJ/mol +498kJ/mol =1444kJ/mol 与

有关热化学方程式的一个的简单问题N2(g)+O2(g)==2NO(g),1mol的N2化学键断裂要吸热946kJ,1mol的O2化学键断裂要吸热498kJ,2mol的NO化学键形成要放热632kJ/m

已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N(中间是三个杠杠)键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能为941.7KJ+436.4KJ*6 然后反应物键能为6*X

已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/molN=N(中间是三个杠杠)键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能

已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定

已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A·大于57.3kjB·等于57.3kjC·

11月14日化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定

11月14日化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A·大于57